Elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit
Non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan non elektrolit
Elektrolit dibagi menjadi dua yaitu : 1. Elektrolit kuat : senyawa yang terurai sempurna
2. Elektrolit lemah : senyawa yang terurai sebagian kecil
Jika dalam pengujian tabung elektroda dengan lampu maka :
Elektrolit kuat mempunyai cahaya yang terang dan gelembung yang banyak contohnya larutan NaCL (garam) dan asam sulfat
Elektrolit lemah mempunyai cahaya yang redup dan gelembung sedikit ataupun hanya gelembung sedikit tanpa cahaya lampu contohnya larutan jeruk dan asam cuka
Senyawa ion : Senyawa yang ikatannya terdiri dari ion - ion. Senyawa ini dapat menghantarkan pada medium larutan maupun lelehan.
Sifat daya hantar listrik elektrolit dalam pelarut air dikarenakan elektrolit dapat terurai menjadi ion-ion. Jika banyak atau jumlah dari senyawa seperti garam 0,1M dan 1M garam. Maka akan jauh lebih bebas dan banyak ion-ion yang terurai lalu akan menjadi penghantar yang lebih kuat yaitu senyawa garam 1M.
Senyawa kovalen : Senyawa yang dalam proses pembentukannya melalui proses penggunaan bersama pasangan elektron.
Senyawa kovalen dibagi menjadi 2 yaitu : Kovalen polar (dapat menghantarkan namun hanya pada larutan ) dan kovalen non polar (tidak dapat menghan tarkan listrik)
RUMUS DERAJAT IONISASI
Non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan non elektrolit
Elektrolit dibagi menjadi dua yaitu : 1. Elektrolit kuat : senyawa yang terurai sempurna
2. Elektrolit lemah : senyawa yang terurai sebagian kecil
Jika dalam pengujian tabung elektroda dengan lampu maka :
Elektrolit kuat mempunyai cahaya yang terang dan gelembung yang banyak contohnya larutan NaCL (garam) dan asam sulfat
Elektrolit lemah mempunyai cahaya yang redup dan gelembung sedikit ataupun hanya gelembung sedikit tanpa cahaya lampu contohnya larutan jeruk dan asam cuka
Senyawa ion : Senyawa yang ikatannya terdiri dari ion - ion. Senyawa ini dapat menghantarkan pada medium larutan maupun lelehan.
Sifat daya hantar listrik elektrolit dalam pelarut air dikarenakan elektrolit dapat terurai menjadi ion-ion. Jika banyak atau jumlah dari senyawa seperti garam 0,1M dan 1M garam. Maka akan jauh lebih bebas dan banyak ion-ion yang terurai lalu akan menjadi penghantar yang lebih kuat yaitu senyawa garam 1M.
Senyawa kovalen : Senyawa yang dalam proses pembentukannya melalui proses penggunaan bersama pasangan elektron.
Senyawa kovalen dibagi menjadi 2 yaitu : Kovalen polar (dapat menghantarkan namun hanya pada larutan ) dan kovalen non polar (tidak dapat menghan tarkan listrik)
RUMUS DERAJAT IONISASI
 |
